Fenol (C6H5OH) fərqli bir qoxuya malik rəngsiz iynə formalı kristaldır. Müəyyən qətranların, bakterisidlərin, konservantların və əczaçılıq məhsullarının (məsələn, aspirin) istehsalında mühüm xammal kimi xidmət edir. Həmçinin cərrahi alətləri dezinfeksiya etmək, ifrazatları müalicə etmək, dərini sterilizasiya etmək, qaşınmanı aradan qaldırmaq və otit mediasının müalicəsi üçün də istifadə edilə bilər. Fenolun ərimə nöqtəsi 43°C-dir və otaq temperaturunda suda bir qədər həll olur, lakin üzvi həlledicilərdə asanlıqla həll olur. Temperatur 65°C-dən yuxarı olduqda, istənilən nisbətdə su ilə qarışır. Fenol aşındırıcıdır və təmasda olduqda yerli zülal denaturasiyasına səbəb olur. Dəri ilə təmasda olan fenol məhlulları spirtlə yuyula bilər. Havaya məruz qalan fenolun kiçik bir hissəsi xinona oksidləşərək çəhrayı rəngə çevrilir. Dəmir ionlarına məruz qaldıqda bənövşəyi rəngə çevrilir ki, bu da fenolun yoxlanılması üçün adətən istifadə olunan bir xüsusiyyətdir.
Kəşf Tarixi
Fenol 1834-cü ildə alman kimyaçısı Fridlib Ferdinand Runge tərəfindən kömür qətranında kəşf edilmişdir, buna görə də o, həmçinin karbol turşusu kimi də tanınır. Fenol ilk dəfə məşhur Britaniya həkimi Cozef Lister sayəsində geniş yayılmışdır. Lister əməliyyatdan sonrakı ölümlərin əksəriyyətinin yara infeksiyaları və irin əmələ gəlməsi səbəbindən baş verdiyini müşahidə etmişdir. Təsadüfən o, cərrahi alətləri və əllərini püskürtmək üçün durulaşdırılmış fenol məhlulundan istifadə etmişdir ki, bu da xəstələrin infeksiyalarını əhəmiyyətli dərəcədə azaltmışdır. Bu kəşf fenolun güclü cərrahi antiseptik olduğunu sübut etmiş və Listerə "Antiseptik Cərrahiyyənin Atası" titulunu qazandırmışdır.
Kimyəvi Xüsusiyyətlər
Fenol havadan nəm uda və mayeləşdirə bilər. Fərqli bir qoxuya malikdir və çox durulaşdırılmış məhlulların dadı şirindir. Yüksək dərəcədə korroziyaya uğramış və kimyəvi cəhətdən reaktivdir. Aldehidlər və ketonlarla reaksiyaya girərək fenolik qətranlar və bisfenol A əmələ gətirir, sirkə anhidridi və ya salisil turşusu ilə isə fenil asetat və salisilat efirləri əmələ gətirir. Həmçinin halogenləşmə, hidrogenləşmə, oksidləşmə, alkilləşmə, karboksilləşmə, esterləşmə və eterləşmə reaksiyalarına da məruz qala bilər.
Normal temperaturda fenol bərkdir və natriumla asanlıqla reaksiyaya girmir. Əgər fenol təcrübə üçün natrium əlavə etməzdən əvvəl ərimək üçün qızdırılırsa, asanlıqla reduksiya olunur və qızdırıldıqda rəngi dəyişir və bu da təcrübə nəticəsinə təsir göstərir. Tədrisdə qənaətbəxş təcrübə nəticələrini sadə və effektiv şəkildə əldə etmək üçün alternativ bir üsul tətbiq edilmişdir. Sınaq borusuna 2-3 ml susuz efir əlavə edilir, ardınca noxud ölçülü natrium metal parçası əlavə olunur. Səth kerosini filtr kağızı ilə təmizlədikdən sonra natrium reaksiyaya girmədiyi efirə yerləşdirilir. Az miqdarda fenol əlavə etmək və borunu silkələmək natriumun sürətlə reaksiyaya girməsinə və çoxlu miqdarda qaz əmələ gəlməsinə imkan verir. Bu təcrübənin arxasındakı prinsip fenolun efirdə həll olması və natriumla reaksiyasını asanlaşdırmasıdır.
Yazı vaxtı: 20 Yanvar 2026